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化学一轮常识点:物质的构成、性质和分类

时间:2022-04-24 00:23:01 来源:爱游戏体育 点击:

本文摘要:化学一轮常识点:物质的构成、性质和分类 考点1 物质的构成 1. 元素—— 宏观观点,说明物质的宏观构成。元素是质子数沟通的一类原子的统称。质子数沟通的微粒纷歧定是同一种元素,因为微粒的寄义要比原子遍及。 2. 分子、原子、离子—— 微观观点,说明物质的微观组成。(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。(单原子分子、双原子分子、多原子分子) (2) 原子是化学变化中的最小微粒。 (不是组成物质的最小微粒) (3) 离子是带电的原子或原子团。

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化学一轮常识点:物质的构成、性质和分类 考点1 物质的构成 1. 元素—— 宏观观点,说明物质的宏观构成。元素是质子数沟通的一类原子的统称。质子数沟通的微粒纷歧定是同一种元素,因为微粒的寄义要比原子遍及。

2. 分子、原子、离子—— 微观观点,说明物质的微观组成。(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。(单原子分子、双原子分子、多原子分子) (2) 原子是化学变化中的最小微粒。

(不是组成物质的最小微粒) (3) 离子是带电的原子或原子团。(基:中性原子团) 3. 核素—— 具有必然数目的质子和必然数目的中子的一种原子 同位素—— 具有沟通质子数和差别中子数的原子互称为同位素 同素异形体—— 同种元素形成的布局差别的单质 出格提醒: 1. 离子与基团: 2. 同位素与同素异形体: 展开全文 [常识纪律] 物质到底是由分子、原子还是离子组成?这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子;NaCl 、KClO 3属离子晶体,其晶体中只有阴阳离子;单质S 、P 4属分子晶体, 它们是由原子形身分子,进而组成晶体的。详细地: (1 )由分子组成的物质(分子晶体): ①非金属单质:如H 2、X 2、O 2、O 3、N 2、P 4、S 、C 60、罕见气体等 ②非金属氢化物:如HX 、H 2O 、NH 3、H 2S 等 ③酸酐:如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5、N 2O 5 等 ④酸类:如HClO 4、HClO 、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2SiO 3等 ⑤有机物:如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它:如NO 、N 2O 4、Al 2Cl 6等 (2 )由原子直接组成的物质(原子晶体):罕见气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混淆型晶体)等; (3 )由阴阳离子组成的物质(离子晶体):绝大大都盐、强碱、低价金属氧化物。

(4 )由阳离子和自由电子组成的物质(金属晶体):金属单质、合金 考点二物理变化和化学变化 1. 物理变化和化学变化的比力: (1 )特征:有无新物质生成 (2 )本质:有无化学键的断裂和形成 (3 )现象:物理变化→ 巨细、形状、状态改变 化学变化→ 发光、发烧、变色、析出沉淀等 (4 )典型实例: 物理变化:⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏(分馏)⑸吸附⑹渗析⑺盐析 ⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反映(12 )电离等 化学变化:⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻卵白质变性⑼水解⑽同素异形体互变(11 )电解(12) 熔融盐导电 (13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。2. 化学之“ 化” 风化-- 结晶水合物在自然条件下失去部门或全部结晶水的历程。

催化-- 能改变反映速率,自己介入化学反映,但质量和性质在反映前后都不改变。歧化-- 同一物质中同一元素且为同一价态原子间产生的氧化还原反映。酸化-- 向某物质中插手稀酸使之呈酸性的历程。( 酸性高锰酸钾应用什么酸酸化?) 钝化-- 浓硫酸、浓硝酸在Fe Al 等金属外貌氧化生成一种致密的氧化膜从而起到掩护Fe Al 等金属的现象。

水化-- 物质与水感化的历程。氢化(硬化)-- 液态油在必然条件下与H 2产生加成反映生成固态脂肪的历程。皂化-- 油脂在碱性条件下产生水解反映的历程。

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老化-- 橡胶、塑料等成品露置于空气中,因受空气氧化、日光照射等感化而变硬发脆的历程。硫化-- 向橡胶中加硫,以改变其布局来改善橡胶的机能,减缓其老化速度的历程。

裂化-- 在必然条件下,分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的历程。酯化-- 醇与酸反映,生成酯和水的历程。

硝化( 磺化)-- 苯环上的H 被-NO 2或-SO 3H代替的历程。考点三物质的分类 1. 物质的树状分类: 出格提醒: 1. 纯净物和混淆物 纯净物 混淆物 有固定的构成和布局 无固定的构成和布局 有必然的熔沸点 无必然的熔沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自性质 (1) 常见混淆物: ①分离系(如溶液、胶体、浊液等); ②高分子(如卵白质、纤维素、聚合物、淀粉等); (2 )常见特殊名称的混淆物:石油、石油的各类馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜(含Zn )、青铜(含Sn )、铝热剂、黑火药等。2. 化合物的分类尺度有许多,还可以按照化学键的类型分为离子化合物和共价化合物、依据可否电离分为电解质和非电解质等。

2. 物质的交织分类(以氧化物为例): 出格提醒: 1. 酸酐:凡是所讲酸酐是针对含氧酸而言的,对于一般的无机含氧酸来说,酸酐是酸中心元素的等价氧化物,如H 2SO 3→SO 2;HNO 3→N 2O 5。对于某些有机酸,其酸酐中还含有其他元素,如醋酸酐→(CH 3CO) 2CO ;某些金属元素也有相应的含氧酸,如HMnO 4→Mn 2O 7 ,H 2CrO 4→CrO 3;难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合,如SiO 2。2. 非金属氧化物纷歧定是酸酐,酸酐也纷歧定长短金属氧化物。3. 过氧化物不是碱性氧化物(与水反映除了生成碱外还生成其它物质如O 2) 3. 酸和盐的分类 (1) 酸:按照分子中最多可以或许电离出的H + 数来分为一元酸、二元酸、三元酸、多元酸。

如H 3PO 3其分子布局如图,个中只有2 个-OH 直接与中心原子成键,最多可电离2 个H +,故为二元酸。CH 3COOH 分子中虽有4 个H ,但按照-COOH 数确定它为一元酸。(2) 盐:正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 如:H 3PO 4是三元酸,其钠盐有正盐(Na 3PO 4)、酸式盐(NaH 2PO 4)、(Na 2HPO 4); H 3PO 3是二元酸,其钠盐有正盐(Na 2HPO 3)、酸式盐(NaH 2PO 3)返回,检察更多。


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